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乙烯基吡啶的基本用途，乙烯基吡啶，分子式为C7H7N，无色至黄色液体，遇光、受热发生聚合，贮存时常加0.1%-0.2%的对苯二酚作为阻聚剂。主要用作有机合成中间体和聚合物的单体。应用于功能性高分子、表面活性剂、抗静电剂、感光性树脂、涂料、医药、农药等许多方面。由乙基吡啶脱氢而制得。

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从结构上看，吡啶是一个氮原子取代了苯上的一个碳原子而形成的化合物，是苯的等电子体。氮原子的5个电子中，1个用来与其它碳原子形成大π键，因此吡啶仍有芳香性。又因为氮原子负的诱导效应，吡啶π电子云分布不均匀，其共振能小于苯（吡啶为117kJ·mol-1，苯为150kJ·mol-1）。[6]氮的诱导效应还反映在C-N键长（137 pm）小于苯环中C-C键长，吡啶环中C-C键长与苯环相同（139 pm）。吡啶中氮的邻、间或对位碳原子再被氮取代生成化学式为C4H4N2的化合物依次为哒嗪，嘧啶，吡嗪。物理性质:常温下，吡啶是一种无色液体，有刺激性鱼腥味，熔点-41.6℃，沸点115.2℃，密度0.9819g/cm3。可以与水、乙醚和乙醇等任意比例混合。

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吡啶本身也可作溶剂，可以溶解各种有极性或无极性的化合物，甚至是无机盐。其溶解性与其他有机化合物有所不同的是：吡啶环上被取代的羟基越多，其在水中的溶解度反而下降。化学性质:吡啶是典型的杂环芳香化合物。由于在吡啶环中的氮的电负性大，与苯环相比缺电子，故难发生亲电取代反应，其亲电取代反应在3-或5-位进行，与硝基苯类似。相反地，吡啶能与强碱发生亲核取代反应，例如齐齐巴宾反应。吡啶能催化加氢，兰尼镍催化生成六氢吡啶（哌啶）。[8]反应热为-193.8 kJ·mol−1，[9]释放热量略小于苯催化加氢（205.3 kJ·mol−1）。它也可以被钠与乙醇还原为六氢吡啶。

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是一种有机物，化学式为C6H7N。它是无色液体，有着强烈的不愉快吡啶味。它主要用于合成乙烯基吡啶以及农用化学品。 是一个被分离出纯品的吡啶类化合物。它由T.Anderson在1846年从煤焦油中分离出来。[2]现在它则主要有两种方法生产：甲醛、乙醛和氨的缩合反应以及腈和乙炔的环化反应。例如乙醛和氨的化合反应：在1989年，全世界约有8000吨 被生产出来。甲基吡啶的大部分反应发生在甲基上。如 的主要用于制备2-乙烯基吡啶，其转化可以通过和甲醛的缩合反应来完成：2-乙烯基吡啶、丁二烯和苯乙烯的共聚物可以用作纺织品轮胎帘线的粘合剂。 也是农药nitrapyrin的前体，用于防止化肥中氨的损失。它可以被高锰酸钾氧化为2-吡啶甲酸：它的丁基锂去质子化产物为C5H4NCH2Li，是一种通用的亲核试剂。甲基吡啶的N-烷基化反应也用于生产安普罗因，一种抗原生动物剂。

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乙烯基吡啶有危险性吗及急救措施，侵入途径：吸入、食入、经皮吸收，健康危害：短暂吸入该品对眼和上呼吸道有刺激性，伴有头痛、恶心、紧张不安及食欲减退；严重者可有运动失调、呼吸困难和抽搐。可致皮肤灼伤，患处呈棕红色；对皮肤有致敏作用。环境危害：对环境有害。燃爆危险：易燃，其蒸气与空气混合，能形成爆炸性混合物。急救措施，皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。